KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN ORBITAL

Pada dasarnya, model atom mekanika kuantum yang dikemukan oleh Erwin Schrodinger memiliki kesamaan dengan model atom Bohr dalam hal tingkat-tingkat energi. Namun pada model atom mekanika kuantum, diperkenalkan adanya orbital, yaitu tempat ditemukannya elektron. Kedudukan elektron dalam suatu orbital dinyatakan dengan Bilangan Kuantum. Ada empat bilangan kuantum, yaitu sebagai berikut :

1). Bilangan Kuantum Utama ( n )
Bilangan kuantum Utama ( n ) menyatakan kedudukan elektron dalam kulit atom. Misalnya elektron yang berada di kulit K memiliki bilangan kuantum utama (n)=1, kulit L memiliki nilai n=2, dan seterusnya.

2). Bilangan Kuantum Azimut ( l )
Bilangan Kuantum Azimut menyatakan kedudukan elektron dalam subkulit. Bilangan ini juga menentukan bentuk orbital.

3). Bilangan Kuantum Magnetik ( m )

Bilangan Kuantum Magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magnetik ditunjukkan oleh tabel berikut :

4). Bilangan Kuantum Spin ( s )

Bilangan Kuantum Spin menyatakan orientasi arah perputaran elektron. Jika searah jarum jam, dilambangkan dengan setengah panah ke atas ( s = +1/2 ) dan jika berlawanan arah jarum jam, dilambangan dengan setengah panah ke bawah ( s=-1/2 )

• Tweet
• Share
• Share
• Share
• Share