1. Jari-jari atom
Adalah
jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Jari-jari atom perlu kita pahami
karena berkaitan dengan daya tarik inti terhadap elektron, yang akan menentukan
nilai energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.
Kecenerungan
jari-jari atom dalam sistem periodik, yaitu sebagai berikut :
a) Dari
atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom makin besar
b) Dari
kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil.
2. Energi Ionisasi
Suatu
atom dapat melepas elektron sehingga menjadi ion positif. Pelepasan elektron
memerlukan energi, yaitu untuk mengatasi gaya tarik intinya. Besarnya energi
yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud
gas disebut energi ionisasi.
a) Dalam
satu golongan, dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
b) Dalam
satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung semakin besar
3. Afinitas Elektron
Selain
dalam kehilangan elektron, suatu atom dapat pula menyerap ( menerima tambahan )
elektron sehingga membentuk ion negatif. Energi yang menyertai penambahan 1
elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1
disebut afinitas elektron. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ/ mol.
a) Dalam
satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung berkurang
b) Dalam
satu periode, dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung bertambah.
c) Kecuali
unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas
elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan
halogen.
4. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan
juga berkaitan dengan kecenderungan unsur menarik elektron, tetapi tidak
dikaitkan dengan pembentukan ion positif atau ion negatif. Keelektronegatifan
adalah suatu bilangannyang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur
menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.
a) Dari
atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan berkurang
b) Dari
kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan bertambah.
5. Sifat Logam dan nonlogama
a) Dari
kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang, sedangkan sifat
nonlogam bertambah
b) Dari
atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah, sedangkan sifat
nonlogam berkurang.
Yang
paling bersifat nonlogam adalah golonngan VII A bukan golongan VIII A. unsur
yang terletak pada bagian tengah, yaitu unsur yang terletak sekitar daerah
perbatasan antara logam non logam, mempunyai sifat logam sekaligus sifat
nonlogam. Unsur itu disebut unsur metalloid.
6. Kereaktifan
Kereaktifan
suatu unsur bergantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron.
Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan I A sedangkan nonlogam
yang paling reaktif adalah golongan VII A. dari kiri ke kanan dalam satu
periode, mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VII A. Golongan VIII A tidak reaktif.
0 comments: